تابع حل أسئلة و تمارين الفصل الأول صفحة 41

بوابة كيمياء

مركبات كيميائية في قوارير مخبرية (منها هيدروكسيد الأمونيوم وحمض النيتريك) مضاءة بعدة ألوان






مراحل التكبير:
1.المايكروسكوبية: المادة
2.جزيئية.
3.ذرية: بروتونات، نيترونات، الكترونات.
4. تحت ذرية: الكترونات.
5. تحت ذرية: الكوارك.
6. شريطية.






تتكسر الأواصر ويعاد تشكيلها أثناء التفاعل الكيميائي، وينتج عن ذلك مواد
مختلفة ذات خواص مختلفة، في فرن الصهر، يتفاعل أكسيد الحديد (مركب) مع
أحادي أكسيد الكربون مكوناً الحديد (أحد العناصر الكيميائية بالإضافة إلى ثنائي أكسيد الكربون





الكيمياء علم المادة، وبخاصة خواصها، بنيتها، تركيبها، سلوكها، تفاعلاتها، و تداخلاتها التي تحدثها.^[1][2]

تسمى الكيمياء أحياناً بـ (العلم المركزي) لأنها تربط الفيزياء مع العلوم الطبيعية مثل علم الفلك والجيولوجيا وعلم الأحياء.^[1][2]

تدرس الفيزياء المادة أيضاً ولكنها تدرس كميات الفضاء والمادة، والقوانين التي تحكمها، والكيمياء فرع من العلوم الفيزيائية ولكنها لا تتفرع عن الفيزياء.^[3]




تبدأ الكيمياء التقليدية بدراسة الجسيمات الأولية والذرات والجزيئات والمواد الكيميائية والبلورات وأشكال التجمعات الأخرى للمادة وفي الحالة الصلبة والسائلة والغازية معزولة عن بعضها أو متحدة مع بعضها. تنتج التآثرات والتفاعلات والتحولات التي تدرسها الكيمياء من التآثر بين مواد كيميائية مختلفة أو بين المادة والطاقة. يدرس هذا السلوك في المختبر وباستخدام أشكال مختلفة من الأدوات المختبرية.


مختبر في قسم الكيمياء الحيوية، جامعة كولونيا





التفاعل الكيميائي هو تحول بعض المواد إلى مادة أخرى أو أكثر.^[4] ويمكن استخدام الرموز للتعبير عنه بواسطة معادلة كيميائية.
غالباً ما يكون عدد الذرات في طرفي المعادلة متساوياً، وتكون طبيعة
التفاعلات الكيميائية والتغيرات في الطاقة التي تحدث نتيجة لهذه التفاعلات
محكومة بقوانين تسمى القوانين الكيميائية، وتعد ملاحظة الطاقة والإنتروبيا من الأمور المهمة في أغلب الدراسات الكيميائية.

تصنف المواد الكيميائية حسب بنيتها، والطور بالإضافة إلى تركيبها الكيميائي. ويمكن تحليلها باستخدام أدوات التحليل الكيميائي، مثل المطيافية والاستشراب.

[عدل] تاريخ الكيمياء

:تاريخ الكيمياء

الكيمياء هي إحدى العلوم الطبيعية التي عرفها الإنسان ومارسها منذ وقت
بعيد لا تعرف له بداية، وقد ارتبط هذا الفن منذ الحضارات القديمة بالمعادن
والتعدين وصناعة الألوان والطب والدواء وبعض الصناعات الفنية كدبغ الجلود
وصبغ القماش وصناعة الزجاج، وحتى طبخ الطعام قد يصاحبه تغيرات كيميائية
معينة مثل نبات الكاسافا الذي زرعه الأميرنديون في فنزويلا منذ آلاف السنين قبل الميلاد، وتحتوي جذور هذا النبات على حمض الهيدروسيانيك
القاتل، وقد عرف الهنود الأمريكيون القدامى هذه المادة السامة وقاموا
بالتخلص منها بالتسخين الذي يحول هذا الحمض إلى مواد غير سامة. واستخدم
الإنسان منذ أكثر من ثلاثة آلاف سنة قبل الميلاد محلول الشب وبعض الصبغات
المحضرة من العفص ولحاء بعض ثمار الأشجار وأوراق نبات السماق في تلوين
الجلود والقماش. وما زال استخدام الصبغة المحضرة من أوراق وثمار نبات
السماق موجوداً حتى اليوم للغرض نفسه في شمال العراق والشام وتركيا وغيرها.
وقد نشأت الكيمياء كغيرها من العلوم في أروقة المعابد، وكانت من الفنون
الخاصة جداً، وكانت حكراً على طائفة دون غيرها هم الكهنة.^[5]

مساهمة العرب في تطوير الكيمياء

:الخيمياء والكيمياء في العهد الإسلامي

عندما فتح العرب مصر سنة (642م) ولا ريب أن أولئك الفاتحين أسهموا بقدرٍ
موفور في تطوير الكيمياء، حيث يعتبرون أول من اشتغل بالكيمياء كعلم له
قواعده وقوانينه، وذلك منذ القرن الثاني الهجري، وطبقوا إنتاجهم في
الصيدلية بصفة خاصة. وما زال الالتحام بين شتى المفاهيم لعلوم الكيمياء
القديمة ينم عن اللفظ العربي نفسه مثل (ألـ وخيمياء) وهو الشكل الإغريقي
الذي يطلق على مصر. كذلك أصل كلمة كحول وهو عربي بمعنى غول وغرّبت هذه
الكلمة أو حولت على اللغة الغربية بهذه الصفة. قال الله تعالي في سورة
الصافات الآية(47): (لا فيها غول ولا هم عنها ينزفون). واستمرت أصول
الكيمياء العربية مرجعاً للغرب إبان القرون الوسطى وانتقلت ترجمات أعمالهم
إلى أوروبا في القرن الثاني عشر الميلادي والتي اشتهرت بعد أن وصل الفتح
العربي إلى الأندلس سنة(711م) يحمل معه المعارف العربية. وفي الجامعات
العربية ببرشلونة وطليطلة تعلم طالبوا العلم من جميع أنحاء أوروبا فن
الكيمياء.

الكيمياء الحديثة



أنطوان لافوازييه الملقب بأب الكيمياء الحديثة





يرجع تاريخ الكيمياء الحديثة إلى القرن السابع عشر الميلادي بأبحاث
(بويل) الذي قسم الأجسام إلى مواد أولية(عناصر ومركبات ومخاليط) وتلت أبحاث
(بلاك، ولافوازييه)عن الاحتراق والتأكسد ثم(برتلي) الذي اكتشف الأكسجين في
الهواء، ثم(كافندش) الذي اكتشف تكوين الماء ثم (دالتون) الذي وضع النظرية
الذرية عن تكون المادة وتعرّف الكيمياء الحديثة بأنها:- علم طبيعي في تكوين
المادة والتغييرات التي تحدث فيها تحت تغييرات مختلفة تفقد الجسم مظهره
الخاص وصفاته التي يتميز بها، إذ تتبدل مادته بأخرى ذات خواص وصفات جديدة
وتوصف مظاهر المواد وسلوكها بالخواص الكيميائية، أي تعرّف بذلك وتبين تلك
الخواص الكيميائية إبان التفاعلات بالمعادلات.



تعددت الآراء حول أصل كلمة (كيمياء) ومدلولها، فقد ذكر محمد بن أحمد في مفاتيح العلوم في القرن الرابع للهجرة^[6]،
أن كلمة كيمياء مشتقة من الكلمة العربية كمى ومعناها خفى وأستر، لأن هذا
العلم كان متداولاً بين طائفة من الناس دون غيرها، بسبب الاعتقاد الذي سيطر
على عقول الناس طيلة العصور الوسطى، وهو إمكانية تحويل المعادن البخسة إلى
ذهب وفضة، وتحضير إكسير الحياة، ذلك السائل السحري الذي يعيد الصحة
والشباب للإنسان، ومن ثم فقد حرص الكيميائيون القدامى على كتمان سر صنعتهم،
وكتب بعض الكيميائيين العرب المتأخرين نسبياً لا سيما بعد القرن الثاني
عشر الميلادي معلومات في الكيمياء وتحويل المعادن إلى ذهب وفضة برموز
وألغاز وتعمدوا الغموض والإرباك.

وهناك من يعتقد أن أصل كلمة كيمياء مصري وهي كيم أو كمت kemt ومعناها
الأرض السوداء وهي تربة وادي النيل، وذلك أن الكيمياء فن مصري قديم، وكانت
تعرف آنذاك بسر الكهنة أو الصناعة التحتوية (نسبة إلى تحوت أو تحوتي أو
جحوتي)^[7]
وهو إله الحكمة المصري القديم الذي تقول الأساطير الفرعونية أنه ألف ما
بين عشرين ألف إلى ستة وثلاثين ألف مجلد في كل العلوم ومنها الكيمياء^[8]
وأنه علم الكهنة سر تحويل المعادن البخسة إلى ذهب وفضة، وتحضير إكسير
الحياة. وكانا ليونان يعظمون تحوت ويسمونه هرمس أو أطرسمين (عطارد) المثلث
العظمة ويسمى تحوت عند العرب إدريس وعند العبرانيين أخنوخ.^[9]

ويعتقد اليونانيون أن اسقليبيوس (إله الطب عندهم) قد تعلم على يد هرمس،
وقد أخذ اليونانيون فن الكيمياء عن المصريين، وانتقل منهم إلى الرومان
فالمسلمين.

وهناك فريق ثالث يرى أن كلمة كيمياء مشتقة من الكلمة الإغريقية خيما
Chyma بمعنى التحليل والتفريق، ويرى غيرهم أن لفظة كيمياء قد حورت عن
اللفظة العبرية (شامان) وتعني السر أو الغموض.

والمرجح أن لفظة كيمياء عربية، وذلك لأن صناعة الكيمياء في العصور
الوسطى كانت تعتمد على الكتمان وتحريم إذاعتها وإفضاء أسرارها لغير أهلها
لكون هدفها تحويل المعادن البخسة إلى ذهب وفضة، واكتشاف الإكسير الذي يعيد
الصحة والشباب إلى الإنسان، بالإضافة إلى ذلك فقد كانت الكيمياء من المعارف
المغلفة بالغموض والكتمان، فقد أورد حاجي خليفة^[10]
صيغة وصية كيميائي لتلميذه يحذره فيها بكتمان سر هذه الصنعة وعدم إذاعتها،
لأن في إذاعتها خراباً للعالم، ويذكر هذا المعنى جابر بن حيان مراراً في
رسائله وكتبه، ولهذا نجد أن ابن خلدون^[11] يهاجم أهل هذه الصنعة وكتاباتهم المليئة بالألغاز والطلسمات التي يتعذر فهمها.^[12]

تعريفات


تغير تعريف الكيمياء عبر العصور بسبب التطور الحاصل في النظريات
والاكتشافات التي وسعت من مفهوم هذا العلم، وفيما يلي بعض التعريفات التي
استخدمت في كتابات بعض الكيميائيين:

• الكمي Alchemy: (330) هو دراسة تركيب الماء والحركة والنمو والتجسّد واستخراج الأرواح من الأجساد. (زوسيموس) ^[13]
  

• Chymistry (1661): موضوع المواد الأساسية للأجسام المتمازجة. روبرت بويل ^[14]
  

• Chymistry (1663) : فن علمي يستطيع الفرد من خلاله حل الأجسام،
  واستخراج المواد المختلفة المكونة لها، وكيفية دمجها مجدداً، ورفعها إلى
  مستوى أكثر كمالاً. (كلاسر)^[15]
  

• Chemistry (1730) : هو فن حل الأجسام الممتزجة أو المختلطة أو المجموعة إلى أجزاءها الرئيسية، وتركيب هذه الأجسام من هذه المواد. جورج ستال^[16]
  

• Chemistry (1837) : هو العلم الذي يهتم بالقوى الجزيئية وتأثيراتها وقوانينها. (دوماس)^[17]
  

• Chemistry (1947) : هو علم المواد: بنيتها، خواصها، والتفاعلات التي تحولها إلى مواد أخرى لينوس باولنغ^[18]
  

• Chemistry (1998) : هو دراسة المادة والتأثيرات تحصل عليها.^[19]
  

المبادئ الأساسية


هنالك العديد من المفاهيم الأساسية في دراسة الكيمياء، ومنها:^[20]

الذرة

:ذرة

الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء، وتتكون من النواة موجبة الشحنة والتي تحتوي على البروتونات والنيترونات وتحتوي أيضاً عدداً من الإلكترونات التي تعمل على معادلة الشحنة الموجبة في النواة. كما أن الذرة هي أصغر وحدة يمكن تصورها والتي تكون قادرة على المحافظة على الخواص الكيميائية للعنصر، مثل السالبية الكهربية و طاقة التأين، حالات الأكسدة المفضلة، عدد التساند وعدد الروابط التي يفضل تشكيلها. (مثل الفلزية والأيونية والتساهمية).

العنصر


العنصر هو المادة المتكونة من نوع واحد من الذرات، ويمتلك العنصر
الكيميائي عدداً ثابتاً ومحدداً من البروتونات في نواة ذرته، ويعرف هذا
العدد بالعدد الذري للعنصر. فمثلاً جميع الذرات التي تمتلك 6 بروتونات في
أنويتها هي ذرات عنصر الكربون، وجميع الذارت التي تمتلك 92 بروتوناً في أنويتها هي ذرات عنصر اليورانيوم. وهنالك 94 عنصراً متوفراً في الطبيعة بالإضافة إلى 18 عنصراً تم تصنيعها.

على الرغم من احتواء جميع ذرات العنصر الواحد على نفس عدد البروتونات
فإن ليس من اللازم احتواءها على نفس عدد النيترونات، تسمى مثل هذه الذرات بالنظائر ويمكن أن يمتلك العنصر الواحد أكثر من نظير واحد.

أفضل تمثيل للعناصر الكيميائية هو الجدول الدوري
والذي يرتب العناصر حسب عددها الذري، وتتشارك زمر ودورات العناصر في
الجدول الدوري في بعض الخصائص أو تتبع نمطاً معيناً للخصائص، مثل قطر
الذرة، والسالبية الكهربية، وغيرها.

المركب

:مركب كيميائي

المركب الكيميائي هو مادة تتكون من نسبة معينة من العناصر والتي تحدد
تركيب المركب والمجموعة التي يقع فيها هذا المركب والتي تحدد بالتالى خواص
هذا المركب. فمثلاً الماء هو مركب يحتوى على الهيدروجين الأكسجين
بنسبة 2 إلى 1، حيث تكون ذرة الأكسجين محاطة بزوج من ذرات الهيدروجين
وبزاوية قياسها 104.5 درجة. تتكون المركبات وتتحول عن طريق التفاعلات
الكيميائية.

المادة

:مادة كيميائية

المادة الكيميائية هي نوع من المادة له تركيب معلوم ومجموعة من الخواص.^[21]
ولكن وبشكل دقيق لا يعد مزيج من المركبات أو العناصر أو المركبات والعناصر
مادة كيميائية. تعد الكثير من المواد التي نراها في حياتنا اليومية نوعاً
من أنواع الأمزجة، مثل: الهواء، السبائك، والكتل الحيوية.

الجزيئة

:جزيء

الجزيئة هي أصغر جزء غير قابل للتقسيم من المادة الكيميائية النقية،
والتي تمتلك مجموعة فريدة من الخواص التابعة لها، بمعنى قدرتها إحداث
مجموعة معينة من التفاعلات مع المواد الأخرى. يمكن أن تتواجد الجزيئات على
شكل وحدات متعادلة كهربائياً على عكس الأيونات.
تعد الجزيئات مجموعة من الذرات المرتبطة مع بعضها بروابط تساهمية، ومثل
هذه البنى متعادل كهربائياً وتكون جميع الأغلفة التكافؤية متزاوجة مع
الكترونات أخرى بواسطة الأواصر أو الأزواج الوحيدة.

لا تحتوي جميع المواد على جزيئات مجردة، فغالبية العناصر الكيميائية
مكونة من ذرات وحيدة تمثل الوحدة المجردة الصغرى. وتنتظم الأنواع الأخرى من
المواد مثل المركبات الأيونية والشبكات الصلبة بطريقة تقلل من وجود جزيئة
يمكن التعرف عليها. وتدرس هذه المواد بالاعتماد على وحدات الصيغة أو البناء البلوري كأصغر وحدة متكررة بنيوية ضمن المادة، وذلك لعدم وجود جزيئات يمكن التعرف عليها.


البنية الذرية وتظهر فيها الأواصر والمواقع النسبية للذرات في الجزيئة كما هو الحال في الباكليتاكسيل





المول وكمية المادة

:مول

المول وحدة لقياس كمية المادة، وهو عبارة عن كمية المادة التي تحتوي على
(ذرات أو جزيئات أو أيونات) بقدر ما يحتويه 0.012 كلغم (12 غرام) من كربون-12، عندما تكون ذرات الكربون غير مرتبطة ومستقرة في الحالة القاعية^[22]

الشوارد (الأيونات) والأملاح

:أيون

الشاردة هو مركب مشحون, أو هو ذرة أو جزيئ إكتسب أو فقد إكتروناً أو أكثر. الأيونات الموجبة الشحنة تسمى شرجبة (كاتيونات) مثل كاتيون الصوديوم NaNa⁺ والأيونات السالبة الشحنة تسمى شرسبة (أنيون) مثل شرسبة (أنيون) الكلور Cl^-, واللذان عن إتحادهما يكونا الملح المتعادل كلوريد الصوديوم(NaCl). ومثل للأيونات ذات الذرات العديدة التي لا تتفكك خلال تفاعلات الحمض - القاعدة هو مجموعة الهيدروكسيد (OH^-), أو الفوسفات).

تعرف الأيونات في الحالة الغازية بالبلازما.

الحامضية والقاعدية

:تفاعل حمض-قاعدة

غالباً ما تصنف المادة كحامض وقاعدة (قلوي). وهناك نظريات متعددة شرحت
السلوك الحامضي-القاعدي، أبسط هذه النظريات هي نظرية أرينوس، والتي تنص على
أن الحامض هو المادة التي تنتج أيونات الهيدرونيوم عند إذابتها في الماء،
وأن القاعدة هي المادة التي تنتج أيون الهيدروكسايد عند إذابتها في الماء.

أما نظرية برونشتد-لوري للحامضية والقاعدية، فتعد الحامض المادة التي
تمنح أيون الهيدروجين موجب الشحنة إلى مادة أخرى ضمن تفاعل كيميائي،
وبالتالي تكون القاعدة هي المادة التي تستقبل أيون الهيدروجين.

أما نظرية لويس فتعتمد على عملية تكوين أواصر كيميائية جديدة، فالحامض
هو المادة القادرة على تقبل مزدوج الكتروني من مادة أخرى أثناء عملية تكوين
الأواصر، والقاعدة هي المادة التي تستطيع توفير مزدوج الكتروني لتكوين
آصرة جديدة.

الطور

:طور (مادة)

بالإضافة إلى الخواص الكيميائية المعينة التي تتصف بها المواد
الكيميائية فإن الأخير تتواجد أيضاً بأطوار متعددة. وعلى الأغلب فإن تصنيف
المواد الكيميائية لا يرتبط بهذه تصنيف الأطوار، مع إمكانية عدم توافق بعض
الأطوار مع بعض الخواص الكيميائية.

يعرف الطور بأنه مجموعة من الحالات للنظام الكيميائي والتي تمتلك نفس
الخواص البنيوية، في مدى معين من الظروف، مثل الضغط ودرجة الحرارة. تميل
بعض الخواص الفيزيائية مثل الكثافة ومعامل الانكسار إلى كونها خواص مميزة
للطور.

الأكسدة والاختزال

قال تفصيلي :تفاعلات أكسدة-اختزال

مفهوم يرتبط بقابلية ذرات المواد المختلفة على اكتساب وفقدان
الإلكترونات. حيث تدعى المواد القادرة على أكسدة المواد الأخرى بالمؤكسدات
وتعرف بالعوامل المؤكسدة. يقوم العامل المؤكسد بإزالة الإلكترونات من المواد الأخرى. وتدعى المواد القادرة على اختزال المواد الأخرى بالمواد المختزلة أو العامل المختزل.
يقوم العامل المختزل بنقل الإلكترونات إلى المواد الأخرى، وبالتالي تحصل
في العامل المختزل عملية الأكسدة، ويسمى العامل المختزل كذلك بمانح
الإلكترون لقيامه بهذه الوظيفة. ترمز عملية الأكسدة والاختزال إلى التغير
في عدد التأكسد، وقد لا يحدث الانتقال الفعلي للاكترونات، لذا فمن المفضل
أن نعرف الأكسدة بأنها العملية التي تقوم بزيادة عدد التأكسد، والاختزال
بأنه العملية التي تقلل عدد التأكسد.

الروابط الكيميائية


الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات في الجزيء أو في البلورة.
في مركبات بسيطة عديدة, نظرية التكافؤ ومبدأ عدد التأكسد يمكن استخدامهما
للتنبؤ بالتركيب الجزيئي. وبالمثل, فإن النظريات الفيزياء الكلاسيكية يمكن
استخدامها للتنبؤ بتركيب مركبات أيونية عديدة. أما المركبات ذات التركيب
المعقد، مثل السبائك المعدنية، فإن نظرية التكافؤ لا تستطيع تفسير تركيبها,
وهنا تظهر أهمية استخدام نظريات الميكانيكا الكمية مثل نظرية المدار الجزيئي.

بعض أنواع الروابط الكيميائية:

1. رابطة أيونية
   
2. رابطة تساهمية
   
3. رابطة فلزية
   

ورابطة تناسقية والرابطة التناسقية تنساق تحت الرابطة التساهمية تقريبا
وتوجد رابطة أخرى وهي الرابطة الهيدروجينية وتتكون عن طريق اتحاد جزيئين
بحيث يكون بكل جزئ ذرة هيدروجين وذرة أخرى ذات سالبيه كهربيه عاليه والذي
يؤدى إلى وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين ذات سالبيه كهربيه عاليه عند
الاتحاد.

الرابطة الأيونية : تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات حيث تكون :

الفلزات : ذراتها حجمها كبير - جهد تأينها صغير (فيسهل فقد الكترونات المستوى الأخير) فيتكون أيون موجب ليصل لأقرب غاز خامل.

اللافلزات : صغيرة الحجم - ميلها الإلكتروني كبير (فيسهل اكتساب إلكترونات) فتصبح أيون سالب لتصل لأقرب غاز خامل (نبيل).

والربطة الأيونية هي : انجذاب كهربائي بين الأيون الموجب والسالب (وليس لها وجود مادي).

التفاعل


التفاعل الكيميائي
هو تحول في التركيب الدقيق للجزيئات. ويمكن أن ينتج التفاعل الكيميائي من
مهاجمة جزيئات لجزيئات أخرى لتكوين جزيئات أكبر, أو جزيئات تتفكك لتكوين
جزيئين أو أكثر أقل حجما, أو إعادة ترتيب الذرات في نفس الجزيء أو خلال
جزيئات أخرى. وتتضمن التفاعلات الكيميائية غالبا تكوين أو تكسير روابط
كيميائية.

التوازن

:توازن كيميائي

على الرغم من انتشار مفهوم التوازن بشكل واسع في العلوم، إلا أنه يظهر
في أدبيات الكيمياء كلما توفر عدد من الحالات المختلفة في التركيب
الكيميائي. على سبي المثال، في خليط من مركبات كيميائية مختلفة يمكنها
التفاعل مع بعضها، أو مادة بمقدورها التواجد بأكثر من حالة. لا يعد نظام من
المواد الكيميائية في حالة التوازن - على الرغم من امتلاكه لتركيب غير
متغير - ثابتاً، لأن الجزيئات في حالة تفاعل مستمر مع بعضهاالبعض، وهذا يؤدي إلى ظهور حالة التوازن الدينامي.
لذا فإن المفهوم يصف الحالة التي تكون فيها متغيرات مثل التركيب الكيميائي
ثابتة مع مرور الوقت. لا تكون المواد الكيميائية الموجودة في الأنظمة
الحية في حالة توازن، وإنما هي بعيدة جداً عن حالة التوازن.

الطاقة

:طاقة

في السياقات الكيميائية، ترتبط الطاقة بالمادة نتيجة لبنيتها الذرية أو
الجزيئية، وبما أن التحولات الكميائية مرتبطة بتحول واحد أو أكثر من هذه
البنى، فإن زيادة أو نقصاناً في الطاقة تكون مرافقة لهذه العملية. يتم
تبادل بعض الطاقة بين بين المحيط والمواد المتفاعلة على شكل حرارة أو ضوء،
لذا تكون طاقة المواد الناتجة أكثر أو أقل من طاقة المواد المتفاعل. يكون
التفاعل باعثاً للحرارة إلى المحيط، وقد يكون التفاعل ماصاً للحرارة من
المحيط.

يساعد وجود مراحل طاقة معينة للمواد الكيميائية المختلة على تشخيصها بواسطة تحليل خطوط الطيف. وتستخدم أنواع مختلفة من الأطياف في المطيافية الكيميائية، مثل مطيافية الأشعة تحت الحمراء، الأمواج القصيرة، والرنين النووي المغناطيسي.
طيف إشعاع الحديد





قوانين الكيمياء


تخضع التفاعلات الكيميائية لقوانين محددة، والتي أصبحت مفاهيم أساسية في الكيمياء، وهذه بعض القوانين:

• قانون أفوجادرو
  
• قانون بير لامبرت
  
• قانون شارل
  
• قانون فيك للانتشار
  
• قانون جاي لوساك
  
• مبدأ لو شاتيليه
  
• قانون هنري
  
• قانون هس
  
• قانون بقاء الطاقة الذي أدى إلى اكتشاف مفاهيم مهمة مثل التوازن والديناميكا الحرارية و الحركية الكيميائية.
  
• قانون بقاء المادة
  
• قانون النسب الثابتة
  
• قانون النسب المتضاعفة
  
• قانون راؤول
  

نظام التسمية في الكيمياء


التسمية ترجع إلى النظام المتبع لتسمية المركبات الكيميائية. يوجد نظام
معين لتسمية المواد الكيميائية. المركبات العضوية يتم تسميتها طبقا لنظام
تسمية المركبات الكيميائية. المركبات غير العضوية يتم تسميتها طبقا لنظام
تسمية المركبات غير العضوية. ويسمى ذلك IUPAC وهي اختصار (بالإنكليزية: International Union of Pure and Applied Chemistry) أي الأتحاد الدولي للكيمياء النظرية والتطبيقية.

فروع الكيمياء


تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رئيسية ومنها : تنقسم الكيمياء بصفة عامة
إلى عدة فروع رئيسية، كما يوجد أيضا تفرعات لهذه الفروع, وموضوعات ذات تخصص
أكبر داخل هذه الفروع.

الكيمياء التحليليةهي تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها.الكيمياء الحيويةهي دراسة المواد الكيميائية، والتفاعلات الكيميائية التي تحدث في الكائنات الحية.الكيمياء غير العضويةهي دراسة خواص وتفاعلات المركبات غير العضوية. ولا يوجد هناك حد واضح
للتفريق بين الكيمياء العضوية وغير العضوية، كما أن هناك تداخل كبير
بينهما, ويكون أهمه في فرع أخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية.كيمياء عضويةهي دراسة تركيب، وخواص، وتفاعلات المركبات العضوية.الكيمياء الفيزيائيةهي دراسة الأصل الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. ولمزيد من
التحديد فإنها تدرس تغييريات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية. ومن
الفروع التي تهم الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية، الكيمياء الحركية، كيمياء الكم، الميكانيكا الإحصائية، علم الأطياف.