الاحماض الكربوكسيلية

الاحماض الكربوكسيلية ||

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله

إنَّ الحمد لله نحمدهُ ونستعينهُ ونستغفرهُ ونستهديهِ ونعوذُ باللهِ من شرور أنفسنا وسيئات أعمالنا

من يهدهِ اللهُ فلا مضلَّ له ومن يضلل فلا هادي له وأشهد أن لا إله إلا الله وحده لا شريك له

 وأشهد أنَّ محمداً عبده ورسوله من يطع الله ورسوله فقد رشد ومن يعصهما

فإنَّه لا يضر إلا نفسه ولا يضر الله شيئاً ...

أقدم لكم في هذا الموضوع

وهو تحت عنوان

     الأحماض الكربوكسيلية      





مركبات عضوية (و تعتبر من أهم المركبات العضوية) تتميز بمجموعتها الفعالة الكربوكسيل-COOH و لها الصيغة العامة RCOOH و يمكن تصنيفها إلي أحماض كربوكسيلية اليفاتية (مجموعة الكربوكسيل تكون مرتبطة بشق الكيل ) و أحماض كربوكسيلية اروماتية (مجموعة الكربوكسيل تكون مرتبطة بشكل مباشر بحلقة اروماتية مثل حمض البنزويك) .

كذلك يمكن تصنيفها الى

احماض احادية الكربوكسل مثل حمض الاسيتيك CH3COOH 

احماض ثنائية الكربوكسيل مثل HOOC-COOH حمض الاكساليك 
HOOC-CH2-CH2-COOH حمض السالسليك
HOOC-CH2-COOH حمض المالنويك

احماض عديدة الكربوكسيل مثل حمض الستريك 

التسمية:
تسما الأحماض الكربوكسيلية حسب النظام الشائع كما يأتي :
حمض + المصدر الذي استخلصت منه +يك

HCOOH حمض الفورميك

CH3COOH حمض الاسيتيك 

CH3 (CH2) 2COOH حمض البيوتريك

CH3 (CH2) 14COOH حمض البالميتيك

C6H5COOH حمض البنزويك 


نظام الايوباك : اسم الألكان+ويك 
الايثانويك و البربانويك ..........و هكذا


التحضير: 

يمكن تحضير الأحماض الكربوكسيلية بهاتين الطريقتين :

بأكسدة الالدهيدات 

CH3CHO+[O]----------------->CH3COOH



بإضافة مركب جرينارد إلى غاز ثاني أكسيد الكربون




الخواص الفيزيائية :

تتميز الأحماض الكربوكسيلية بخاصية و جود الرابطة الهيدروجينية كما في الكحولات مما يرفع من درجة الغليان بالنسبة للمركبات الاخرى المطابقة
وكذلك و جود ظاهرة التجمع الجزيئي بين كل جزيئين من جزيئاتها بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية الانفة الذكر
وهي تذوب بالماء وبالأخص التي تحتوي منها على سلاسل الكانية قصيرة أما الأحماض الاروماتية فهي لا تذوب بالماء 


الخواص الكيميائية : 

تسلك الأحماض العضوية سلوك الأحماض المعدنية في معظم تفاعلاتها كما يأتي 


CH3COOH+NaOH--------->CH3COONa+H2O


CH3COOH+NaHCO3----->CH3COONa+CO2+H2O


CH3COOH+NH3-----> CH3COONH4


CH3COOH+CaO---> (CH3COO) 2Ca +H2O2



2CH3COOH+Zn----------->(CH3COO) 2Zn +H2


كما تتفاعل الأحماض مع الكحولات مكونة الاسترات العضوية :

CH3COOH+CH3OH--->CH3COOCH3+H2O


و تتفاعل مع الأمينات مكونة الأميدات 

CH3COOH+CH3NH2---------->CH3CONHCH3+H2O

الاختزال 

يختزل الحمض الكربوكسيلي كما يأتي :

CH3COOH+[H]----Ni-------->CH3CHO+H2O

CH3COOH+ 2[H]---LiAlH4---->CH3CH2OH +H2O

بحث رائع و مقدمة جميلة 

لك الود يا حسن