ملتقى الكيمياء بثانوية الترمذي بوادي حلي

منتدى يهتم بمادة الكيمياء بثانوية الإمام الترمذي التابعة لمكتب التربية و التعليم بحلي
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 هنا تضاف أبحاث الكيمياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
إبراهيم حمد الفلاحي
زائر



مُساهمةموضوع: هنا تضاف أبحاث الكيمياء   السبت نوفمبر 15, 2014 11:31 pm

هنا تضاف أبحاث الكيمياء للصف الثالث الثانوي
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
إبراهيم محمد علي الخريزي
زائر



مُساهمةموضوع: بحث عن المخاليط    الأحد نوفمبر 16, 2014 4:17 am

المخاليط

المخلوط مادة غير نقية , ناتجة من خلط مادتين أو أكثر مع بعضها البعض بنسب متغيرة يحددها المستخدم.
المواد المخلوطة تحافظ على صفاتها وصفات الخليط هو مجموع صفات المواد التي تكون منها.
أمثلة:
الهواء خليط من عدة غازات أهمها
النيتروجين بنسبة 78%
الأكسجين بنسبة 20%
الباقي ( 2%) بخار الماء , ثاني أكسيد الكربون , أول أكسيد الكربون وغازات أخرى .

ماء الحنفية - ماء + أملاح
السبائك – خليط من فلزات عادة مع بعضها البعض (أنظر السبائك)
مياه البحر – ماء + أملاح + أسماك + طحالب .....

يقسم الخليط لـ
أ. متجانس وهو الخليط الذي يتشابه في صفاته في جميع أجزائه . بمعنى اذا أخذنا عينة من الخليط وقارنا صفاتها مع عينة أخرى من نفس الخليط من مكان آخر منه لوجدنا نفس الصفات للعيّنتين.
أمثلة لخليط متجانس
محلول ملح الطعام ( ماء + ملح الطعام)
محلول السكر ( ماء + سكر)
الخل – ماء + حامض الأسيتات

ب. غير متجانس – وهو الخليط الذي لا يتشابه في صفاته في جميع أجزائه أو الذي يختلف في صفاته في جميع أجزائه. بمعنى اذا أخذنا عينة من الخليط وقارنا صفاتها مع عينة أخرى من نفس الخليط من مكان آخر منه لوجدنا صفات مختلفة للعيّنتين.

أمثلة:
السلطة : رمل وحجارة , زيت وماء , ملح وزيت , فلفل وسكر ..........

طرق فصل المخاليط
تعتمد طرق الفصل على
 نوع الخليط ( متجانس / غير متجانس)
صفات المواد المكونة للخليط بحيث يتم الأعتماد على صفة موجودة لدى احداها وغير موجودة لدى الأخرى.

أ. طرق فصل خليط غير متجانس
 1. الألتقاط باليدين
    تستعمل هذه الطريقة عند وجود خليط غير متجانس مكوناته مواد جميعها صلبة والصلب فيها يظهر على شكل كتل بحيث يمكن التقاطها باليدين (أو أي وسيلة أخرى مثل ملعقة / شوكة /ملقط..)
أو مادة صلبة كتلة داخل سائل.
أمثلة :
حجارة + ماء
 



مادة صلبة / كتل
يمكن التخلص من الحجارة بمساعدة الألتقاط باليدين.
السلطة - والتي تتكون من قطع بندورة / خيار / بصل .....


2. استعمال المغناطيس
    تستعمل هذه الطريقة عند وجود مادة تنجذب للمغناطيس
مثال: برادة حديد + رمل
       

               

   ينجذب للمغناطيس لا ينجذب للمغناطيس
عند استعمال المغناطيس في هذه الحالة نفصل بين المادتين .



3. الطفو والترسيب: تقسم هذه الطريقة لقسمين حسب الحالة الطبيعية لمكونات الخليط والأدوات المستعملة في الفصل. ولكن في كلا الحالتين نعتمد على الفرق بكثافة المواد أحدها كثافته أعلى فيرسب والآخر كثافته أقل فيطفو.
أ. استعمال قمع الفصل
  وجود خليط غير متجانس مكوناته سوائل لا تذوب داخل بعضها البعض أحدها يطفو (كثافته أقل ) وأحدها يرسب (كثافته أعلى).
للفصل بين مكونات الخليط يستعمل قمع الفصل وهو جهاز يشبه الجرة مع حنفية من الأسفل للتحكم.
داخل الجهاز يوضع الخليط السائل الأخف يطفو ويرتفع لأعلى والأثقل يرسب وينزل لأسفل الوعاء
عندها تفتح الحنفية ويتم جمع السائل الموجود تحت داخل وعاء نظيف بينما السائل الأخف يبقى داخل قمع الفصل.

                                                                                                                       


 
مثال : خليط من زيت وماء
       الزيت ______ لأنه _______من الماء
      الماء _______ لأنه ______ من الزيت
     داخل الوعا النظيف نجمع ______
    داخل قمع الفصل يبقى ________

ب. الترشيح أو التصفية
    تستعمل هذه الطريقة عند وجود خليط غير متجانس يتكون من سائل وصلب ( مسحوق) غير مذاب
   أحدها يطفو والآخر يرسب .
 للفصل بينهما نستعمل القمع العادي (المحقان ) بحيث نضع داخله ورق الترشيح ( وهو ورق مصنوع من السللوز له ثقوب بأحجام مختلفة) يسمح للسائل والمواد المذابة داخله المرور من خلاله بينما المواد الغير مذابة / الصلب فيعلق على ورق الترشيح.
مثال : رمل + ماء
 

صلب مسحوق أثقل سائل أخف من
 من الماء يرسب الرمل يطفو



نمرر الخليط من خلال ورق الترشيح الرمل يعلق بينما الماء يمر من خلال ورق الترشيح.
 

   


طرق فصل الخليط المتجانس
نسبيا طرق فصل خليط غير متجانس أصعب من تلك التي لفصل خليط متجانس.
وهذه الطرق هي
 أ. التبخير
يتكون الخليط من - سائل + مادة صلبة مذابة داخل السائل
نعتمد على كون السائل يتبخر بشكل أسرع من الصلب وطبعا
المواد لا تغير صفاتها عند عملية التبخير.
يتم تسخين الخليط السائل يتبخر والصلب يبقى في قعر الوعاء.
في هذه الطريقة السائل نفقده اذ يتبخر ويتطاير للهواء.





مثال : محلول ملح الطعام وهو خليط من ماء + ملح الطعام
 

                  سائل يغلي على 1000C
                                                                            صلب مسحوق يذوب في الماء
يتم تسخين الخليط الماء يتبخر والملح يبقى في قعر الوعاء.

ب.التقطير
تستعمل هذه الطريقة عند وجود خليط متجانس يتكون من
1. صلب مذاب داخل سائل
2. سائل مذاب داخل سائل
كما في التبخير نعتمد على الفرق في درجات غليان المواد
وكون المواد لا تتلف نتيجة التسخين.
لأجراء الفصل نستعمل جهاز التقطيروالذي يتكون من جزئين.
الجزء الأول عبارة عن قارورة أو وعاء للتسخين نتيجة لذلك
 السائل الذي يغلي أولا يتحول للحالة الغازية تاركا الوعاء.
 L ® G
 من ثم يتم تحويله ثانية للحالة السائلة بعد تعرضه لسطح بارد
                  G ® L
 وهذا يتم في الجزء الثاني من جهاز التقطير والذي يسمى
 بالمكثّف. بعدها يجمع السائل داخل وعاء نظيف.
أي في عملية التقطير نقوم بعمليّتين متتاليتين وكل واحدة تتم في جزء مختلف من جهاز التقطير.

مثال : محلول الستون والماء
للفصل بين مادة الأستون ( وهو سائل في درجة حرارة الغرفة) وبين الماء علما بأن كل مادة منهما تذوب جيدا الواحدة في الأخرى نستغل الفرق بين درجتي الغليان لكل منهما . معلوم أن الأستون يغلي في 56 0C وضغط جوي واحد بينما الماء فيغلي على 1000C وضغط جوي واحد.
نبدأ عملية التسخين حتى تصل درجة الحرارة ال 56 0C وهي درجة غليان الأستون تبقى درجة الحرارة ثابتة مع عملية التسخين ( لماذا) وفي هذه المرحلة يتحول الأستون السائل الى غاز لا يجد منفذا له الا من الأنبوب المار في المكثف عندها يتكاثف مرة أخرى بسبب انخفاض درجة الحرارة في المكثف فيتجمع سائلا في وعاء خاص.
واضح أن الأستون يستمر في عملية التبخر ثم التكاثف طالما كان ميزان الحرارة يشير الى 56 0C . في اللحظة التي يبدأ بها الميزان بقياس درجات حرارة أعلى من فان ذلك يعني أن عملية تقطير الأستون قد انتهت بكاملها وبدأ الماء لوحده في التحرك نحو درجة الغليان. لذلك يتوجب علينا في هذه اللحظة توقيف عملية التسخين وبذلك نكون قد فصلنا الأستون عن الماء.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
أشرف الصلبي
كيميائي جديد
كيميائي جديد


عدد المساهمات : 1
تاريخ التسجيل : 16/11/2014

مُساهمةموضوع: البحث   الأحد نوفمبر 16, 2014 7:05 pm

[ltr]السلام عليكم ورحمة الله وبركاته[/ltr]





[ltr]
تركيز المحاليل

كما هو معلوم فإن التركيز مصطلح يعبر عن نسبة المذاب إلى المذيب أو المحلول في محلول ما .

وتختلف طرق التعبير عن التركيز تبعاً للنسبة المذكورة ( مذاب إلى مذيب أو مذاب إلى محلول ) وكذلك تبعاً للوحدات المستخدمة في التعبير عن كميات كلٍ من المذاب والمذيب والمحلول

وأهم الطرق المستخدمة في التعبير عن تركيز المحاليل ، مثل 

النسبة المئوية الوزنية 1-
 
 2- النسبة المئوية الحجمية
المولالية ( الجزيئية الوزنية ) 3-
(
المولارية ( الجزيئية الحجمية 4-[/ltr]





[ltr]
أولاً : النسبة المئوية الوزنية
هي عبارة عن) كتلة المذاب ( بالجرام في 100 مللتر من المحلول .

[/ltr]

[ltr]
فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .

مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .
يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .[/ltr]




[ltr]ثانياً : النسبة المئوية الحجمية .

النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول .

فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول .[/ltr]



[ltr]مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول .

الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول .[/ltr]









 




[ltr]ثالثاً : المولارية ( Molarity )

المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .[/ltr]





[ltr]
مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول .

[/ltr]





[ltr]
الحل :

تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر .
إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه .[/ltr]





[ltr]عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .[/ltr]








 
 
 
 
 
[ltr]رابعاً : المولالية ( Molality )

وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية .

والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب .

[/ltr]





[ltr]المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم[/ltr]





 
[ltr]أو[/ltr]


 
[ltr]المولالية = عدد مولات المذاب 1000x / وزن المذيب بالجرام[/ltr]








مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء .
الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح 

عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .

عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول 

المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
هنا تضاف أبحاث الكيمياء
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ملتقى الكيمياء بثانوية الترمذي بوادي حلي :: كيمياء الثالث الثانوي 1434-1435 :: الفصل الدراسي الثاني لعام 1434-1435-
انتقل الى: