ملتقى الكيمياء بثانوية الترمذي بوادي حلي

منتدى يهتم بمادة الكيمياء بثانوية الإمام الترمذي التابعة لمكتب التربية و التعليم بحلي
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 بحث عن الاثيرات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
محمد حسن الغبيشي
زائر



مُساهمةموضوع: بحث عن الاثيرات   الخميس أبريل 24, 2014 3:08 pm

موضوع: الإيثرات ..   أمس في 12:51 am

الإيثرات.


تعريفها :هي مركبات عضوية تحتوي على مجموعتي ألكيل أو مجموعتي أريل أو مجموعة ألكيل ومجموعة أريل بينهما ذرة أكسجين.
 
الصيغة العامة: 
R –O-R
حيث  مجوعة ألكيلية أو آريلية
المجموعة الوظيفية :
- - 
أقسام الإيثرات :
1) الإيثرات المتماثلة (): تكون فيها مجموعتي الألكيل متساوية - 
2) الإيثرات غير المتماثلة (): تكون فيها مجموعتي الألكيل غير متساوية - 
التسمية الشائعة: 
1) إذا كان الايثر متماثل نكتب كلمة ثنائي ثم اسم الجذر الألكيلي ثم كلمة إيثر أو الأيثر الألكيلي.
 
2) إذا كان الإيثر غير متماثل يذكر اسم الجذرين المرتبطتين بالأكسجين ثم كلمة إيثر (أو نكتب الايثر مضافاً إلى اسم الجذرين).
 
التسمية النظامية :
1) نحتار أطول سلسلة من جذري الإيثر ونعتبره المركب الأساسي ومنها نشتق الاسم النهائي للمركب.
2) نرقم سلسلسة ذرة الكربون من الطرف الأقرب إلى ذرة الكربون المتصلة بذرة الأكسجين.
3) نكتب مواقع وأسماء التفرعات الأخرى إن وجدت.
4) تعتبر مجموعة - مجموعة بديلة وتعطى لفظ الكوكسي عندما تكون  مجموعة ألكيلية أو لفظ أرايلوكسي عندما تكون  مجموعة أريلية كما في الأمثلة التالية :
 
 
.
الخــــــواص الفــــــيزيــائية للإيثرات:
1) الإيثرات قطبية لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من السالبية الكهربية للكربون.
2) قطبية الأغوال أعلى من الإيثرات لأن فرق السالبية الكهربية بين  في الأغوال أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين  في الايثرات.
3) لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات الإيثرات لعدم وجود هيدروجين حمضي.
4) درجة غليان الإيثرات أقل من درجة غليان الأغوال لأن الأغوال تحتوي على رابطة قطبية عالية وتحتوي على روابط هيدروجينية بين جزيئاتها.
5) الايثرات تذوب في الماء لأنها تكون رابطة هيدروجينية مع الماء كما يلي:
 
الخــــــواص الكيميائية للإيثرات:
توصف الإيثرات بخمول نسبي من الناحية الكيميائية بسبب قوة الرابطة بين الكربون والأكسجين ومن أبرز تفاعلاتها:
* تفاعل الإيثرات مع هاليدات الهيدروجين:
1) تفاعل الإيثرات المتماثلة مع كمية محدودة من  (مول واحد):
 
2) تفاعل الإيثرات المتماثلة مع كمية وافرة من  (مولين):
الكشف عن مجموعة الإيثر :
يستخدم تفاعل الايثرات مع كمية زائدة من يوديد الهيدروجين ليكون هاليد الالكيل الذي يتفاعل مع نترات الزئبق الثنائي ليكون لون برتقالي كما يلي :
 
استــــخدامــــــات الإيثرات: 
1) تستخدم معظم الإيثرات كمذيبات بشكل رئيسي.
2) يستخدم ثنائي إيثيل إيثر كمخدر في مجال الطب ويجب استخدامه بحذر شديد لأنه شديد الاشتعال.
3) مادة ميثيل ثلاثي بيوتيل إيثر(M.T.B.E) تزيد من درجة احتراق الوقود
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
إبراهيم الفلاحي
إدارة المنتدى
إدارة المنتدى


عدد المساهمات : 126
تاريخ التسجيل : 03/10/2011

المدير
 :

مُساهمةموضوع: رد: بحث عن الاثيرات   الأحد مايو 11, 2014 5:33 pm

جميل يا محمد حسن 
اسأل الله لك التوفيق في حياتك العلمية 

لك الود
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://chem.mam9.com
 
بحث عن الاثيرات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
ملتقى الكيمياء بثانوية الترمذي بوادي حلي :: كيمياء الثالث الثانوي 1434-1435 :: الفصل الدراسي الثاني لعام 1434-1435-
انتقل الى: